Antimon

Antimon ist ein chemisches Element in der Periodensystem der Elemente, das das Symbol Sb und die Ordnungszahl 51 hat. Er ist seit der Antike bekannt, zum ersten Mal bereitete ihn der persische Alchemist Geber her. In Europa beschrieb erstmals Vannoccio Biringuccio seine Herstellung im Buch De la pirotechnia im Jahr 1540. Es ist ein Halbleiter, der (entweder als reines Element, Legierung oder in Form von Verbindungen) in der Druckerei, Metallurgie, Elektronikindustrie und Medizin verwendet wird.

Historie des Namens
Die Chemiker haben bis heute keine Klarheit darin, woher der Name des Elements stammt. Der aktuelle Name des Elements stammt aus dem Griechischen. Antimon könnte so übersetzt werden wie der, der nie alleine ist (anti - monos). Die alten Griechen bemerkten bereits, dass es überhaupt nicht einfach ist, ihn in der Natur alleine zu finden. Obwohl er selten in reiner Form vorkommt, befindet er sich meist in einer Mischung von Metallen, sogar Gold, vor allem aber in Blei- und Silbererzen. Zu den bedeutenden Fundstellen von Erzen mit Antimon gehören auch die Nízke Tatry.

Physikalische Eigenschaften
Antimon hat einen metallischen Anblick, ist silberfarben, spröde, leitet Strom und Wärme schlecht. Unter normalen Bedingungen ist es chemisch stabil, bei erhöhter Temperatur reagiert es mit atmosphärischem Sauerstoff und bildet Antimonoxid. Neben der metallischen Modifikation gibt es auch nichtmetallische Modifikationen - schwarzes und gelbes Antimon. Diese sind sehr instabil und wandeln sich bei steigender Temperatur ohne Zugang zur Luft in die metallische Form.

Verbindungen von Antimon
Hydride und Antimonide
Bei der Oxidationsstufe −3 bildet Antimon Verbindungen mit Wasserstoff oder weniger elektronegativen Elementen. Der bekannteste ist Stibin (Antimonwasserstoff - SbH3), ein reaktives, giftiges Gas (theoretischer Analogon von Ammoniak). Es wird durch die Reaktion von Antimonoxidverbindungen mit starken Reduktionsmitteln, die Hydridanionen enthalten (z. B. mit Lithiumaluminiumhydrid - LiAlH4) nach folgender Reaktion hergestellt:

4 Sb2O3 + 6 LiAlH4 → 8 SbH3 + 3 Li2O + 3 Al2O3
4 SbCl3 + 3 NaBH4 → 4 SbH3 + 3 NaCl + 3 BCl3
Stibin ist sehr instabil und zersetzt sich bereits unter normalen Bedingungen in der Luft in die einzelnen Elemente oder reagiert mit Sauerstoff

2 SbH3 → 3 H2 + 2 Sb
2 SbH3 + 3 O2 → Sb2O3 + 3 H2O
Ein Analogon von Hydrazin ist Distibin Sb2H4, bei dem Antimon in der Oxidationsstufe −2 auftritt. Von anderen Verbindungen haben intermetallische Legierungen wie Indiumantimonid (InSb) oder Galliumindiumarsenidantimonidphosphid (GaInPAsSb) Bedeutung, die als Halbleitermaterialien in der Elektronik verwendet werden.